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Quantitative
Betrachtungen
absolute
Atommasse
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Die
absolute
Atommasse ist die tatsächliche Masse des Atoms (in g oder kg...)
m(symbol) [g;kg]
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m(H) =
0,000000000000000000000001674g
= 1,674*10-24g
relative
Atommasse
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Die
Angabe der relativen Atommasse ist ein Vergleich mit dem leichtesten
aller Atome, dem Wasserstoffatom
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Bsp.: Relative Atommassse von Helium = 4u
= ein Heliumatom ist 4x schwehrer als
ein
Wasserstoffatom
Ar(He)
=
4u u = unit (atomare Masseneinheit)
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Ar(H) = 1u (als Einheit festgelegt)
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Die Masse einer
Stoffportion
Stoffportion
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Eine
Stoffportion (Mol) besteht in der Chemie aus etwa 600 Triliarden
Teilchen. Diese Zahl wurde als konstante Zählgröße
festgelegt und
als Avogadrokonstante (NA) bezeichnet. NA = 6*10231/mol
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Stoffmenge und Teilchenanzahl
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Die
Stoffmenge gibt an, wie groß die Abweichung der
tatsächlichen Teilchenanzahl (N) von der Avogadrokonstante (NA)
ist
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n =
N
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n
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Stoffmenge
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NA
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NA
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Avogedrokonstante
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N
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tatsächliche
Teilchenanzahl
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Wie groß ist die Stoffmenge von 1,4*1024 Teilchen eines Sotffes
geg.: N = 1,4*1024
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Lsg.: n =
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N =
1,4*1024
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= 2,3mol
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NA
6*1023
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Die Masse einer
festgeegten Stoffportion
Beziehungen
zwischen Masse und Volumen
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Beziehung
zwischen Masse und Stoffmenge
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m~V
m/V = konst.
m/V = ǫ
Die Konstante ǫ ist also eine Stoffspezifische Größe (die
Dichte)
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m ~ n
m/n = konst.
m/n = M
Die Konstante M ist eine Stoffspezifische Größe (die molare
Masse)
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Berechnungen
mit der
Molaren Masse
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Die
Molare Masse ist der Quotient aus der Masse (m) und der Stoffmenge n
einer Stoffportion.
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Ermitteln von
molaren
Massen aus der Formel des Stoffes
Problem:
- Wir benötigen die Molar Masse von
Natriumacetat
- Formel : CH3 COO Na
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Bei
Elementen entspricht die Massenzahl im PSE auch der Molaren Masse des
Elements in g/mol
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MCH3 COO Na
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= 2*MC+2*MO+3*MH+1*MNa
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=
2*12 g/mol + 2*16 g/mol + 3*19 g/mol + 1*23g/mol
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= 82g/mol
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Stöchometrische
Berechnungen bei chemischen Reaktionen
a) Masse -
Masse -
Ansatz
4 Al + 3 O2
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2 Al2
O3
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4 nAl
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2 nAL2
O3
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da n
=m/n
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